题目内容

【题目】在溶液中不能与AlO2-大量共存的离子是(  )

A. Cl B. H+ C. OH- D. Na+

【答案】B

【解析】

A.AlO2-Cl不发生反应,可以大量共存,故A不符合题意;

B.AlO2-H+、H2O发生反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故B符合题意;

C.AlO2-OH-不发生反应,可以大量共存,故C不符合题意;

D.AlO2-Na+不发生反应,可以大量共存,故D不符合题意

故选B。

练习册系列答案
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【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

I.已知:氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,

易水解生成氰化氢。

(1)CN-C元素显+2,N元素显-3,则非金属性N_______C(“<”“>”==”),请设计实验证明:___________________________________________________________________________

(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________________________________________________________

I.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【查阅资料】

ⅰ.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(写出一条)。

(2))b装置的作用是____________________________

(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为________(填化学式)。

(4)实验结束后,e处最好连接盛__________(“NaOH溶液”、“”、“CCl4中的一种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。

(5)为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:

废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,CN-优先于Ag+反应。

实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(6)滴定时1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液应用_______(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_______

(7)处理后的废水是否达到排放标准:_______ (”)。

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