题目内容

（12分）把一块已经被氧化了的镁3.2 g放入到47 mL密度为1.07 g·cm的稀硫酸中，生成0.2 g氢气。求被氧化的镁的质量是多少，所得溶液溶质质量分数为多少。
0.48 g   27%
Mg+HSOMgSO+H↑
24                120     2
x               y      0.2 g
       x="2.4" g
      y="12" g
MgO的质量为：3.2 g-2.4 g="0.8" g
MgO  ~  Mg
40       24
0.8 g     z
 z="0.48" g
MgO+HSOMgSO+HO
40                   120
0.8 g                A
        A="2.4" g
所得溶液溶质质量分数为：
=27%
练习册系列答案
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可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：
          
根据上图分析，以下正确的是      （   ）
A．T1>T2，Q>0B．T2>T1，Q<0
C．p1>p2，a+b="c+d" D．p1<p2，b<c+d
从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的(a、b均为正数)（ ）
A．4P(白磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H1= ＋（a+b） kJ/mol
B．4P(红磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H2= －（b）kJ/mol
C．4P + 5O2= 2P2O5(S) ; △H3= ＋（a+b） kJ/mol
D．P(白磷) = P(红磷) ; △H4= ＋（a）kJ/mol
在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ热量。甲烷的燃烧热为多少?1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。
⑴ HgCl2和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。                  
⑵画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。
⑶写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的反应方程式。
⑷ 298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol－1，H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol－1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。
⑸ (CN)2在300~500 oC形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
⑹电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式（漂白粉用ClO－表示）。
某反应过程中能量变化如图，则该反应的△H值为（　　）
A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．无法判断
下列说法正确的是（　　）
A．凡是放热反应都是自发反应
B．铜与浓硝酸反应是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应
D．电解池的反应均属于自发反应
已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569.6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJ D．87.5 kJ
已知H2 (g)+Cl2 (g)＝2HCl (g)；△H＝-184.6 kJ · mol-1，则反应
HCl (g) ＝H2 (g) + Cl2 (g) 的△H为
A．+184.6 kJ · mol-1B．-92.3 kJ · mol-1
C．-369.2 kJ · mol-1D．+92.3 kJ · mol-1

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