[题目]X.Y.Z.W为原子序数依次增大的短周期主族元素.它们形成的某种化合物阴离子结构如图.其中X.Z为同主族元素.Y最外层电子数是内层的3倍.W最外层电子数为核外电子总数的.下列说法正确的是()A.简单氢化物稳定性:W>YB.ZX与X2Y反应.ZX做还原剂.1molZX转移电子数为2NAC.X2WY2–具有还原性D.X.Z分别与Y形成的二元化合物中含有的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的，下列说法正确的是（）

A.简单氢化物稳定性：W>Y

B.ZX与X2Y反应，ZX做还原剂，1molZX转移电子数为2NA

C.X2WY2–具有还原性

D.X、Z分别与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全不同

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的，可知Y为O元素，W为P元素。结合阴离子的结构图，X与P形成一个共价键，可知X为H元素，X与Z同主族，且原子序数：O＜Z＜P，则可知Z为Na元素，据此分析解答。

A．非金属性：O＞P，根据元素周期律，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：O＞P，A项错误；

B．由分析可知，ZX、X2Y分别为：NaH、H2O。NaH和H2O发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H原子化合价为-1价，在反应中，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，由反应方程式可知，1molNaH转移的电子数为NA，B项错误；

C．X2WY2–为H2PO2-，其中P的化合价为+1价，极易失电子表现还原性，C项正确；

D．H、Na与O形成的二元化合物中H2O、H2O2和Na2O2都含有共价键，D项错误；

答案选C。

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A. HA的电离方程式为HA=H++A-

B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

C. A点所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C点所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

A	B	C	D

升高温度，平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0．2 mol·L－1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

A. AB. BC. CD. D

【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

【题目】铬的化合物在医药、材料领域有重要作用，认识铬及其化合物有重要意义。

（1）基态铬原子中，电子占据的最高能级符号为_____________。

（2）研究表明，当化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质可用作录音带磁粉的是__________。

A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2

（3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式为[Cr(H2O)6］3+。在不同条件下，可从CrCl3水溶液中获得紫色、蓝绿色或绿色等不同颜色的配合物，其实验式均为CrCl36H2O。现取蓝绿色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥得28.7g沉淀，则该化合物中的化学键类型有___________，写出该蓝绿色配合物的电离方程式：________。