Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol﹣1 ， 则H2O（g）H2O（l）的△H=40.69kJmol﹣1
B.常温下，在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小
C.已知：

共价键	C﹣C	C=C	C﹣H	H﹣H
键能/kJmol﹣1	348	610	413	436

则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJmol﹣1=﹣384kJmol﹣1
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．气体转化为液体是放热过程，则正确的表达为：H2O（g）H2O（l）△H=﹣40.69kJmol﹣1，故A错误；

B．NH3H2O溶液中存在电离平衡，加入少量NH4Cl晶体，NH4+浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故B正确；

C．因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误；

D．含有固体MgCO3的溶液中，是饱和溶液，Mg2+离子和CO32﹣离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，故D错误；

故选B．

【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．