Question

【题目】A,B,C,D,E,F六种元素的原子序数依次递增．己知： ①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A,C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn﹣1 ． 请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是（填序号）．
A.金属键的强弱：D＞E
B.基态原子第一电离能：D＞E
C.六种元素中，电负性最大的元素是E
D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基态原子的核外电子排布式为；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为（填元素符号）．
（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 ．
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，N 3﹣中心原子的杂化轨道类型为 ．

Answer 1

【答案】
（1）BD
（2）1s22s22p63s23p63d104s1；Cr
（3）平面三角形
（4）sp
【解析】解：A,B,C,D,E,F六种元素的原子序数依次递增，除F元素外，其余的均为短周期主族元素．①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，则F为铜元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s22s22p2 ， 则A为碳元素；C核外电子排布式为1s22s22p4 ， 则C为氧元素．B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；③E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn﹣1 ， s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms2mp1 ， 原子序数大于氧元素，则E为铝元素．④D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素；（1）A，D为Mg，E为Al，铝离子半径小于镁离子半径，金属键的强弱：D＜E，故A错误B．同周期自左而右基态原子第一电离能增大，但是第IIA与第IIIA族反常，则基态原子第一电离能：D＞E，故B正确；C．六种元素中，电负性最大是氧元素，即C的电负性最强，故C错误；D．晶格能的大小：电荷越高，晶格能越大；离子半径越小，晶格能越大；镁离子半径小于钠离子半径，而镁离子所带电荷大于钠离子所带电荷，故晶格能：NaCl＜MgCl2 ， 故D正确；所以答案是：BD；（2）F为同元素，核外电子数位29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为Cr，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 ， 含有6个单电子；所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；Cr；（3）A为碳元素，C为氧元素，形成的非极性分子二氧化碳，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子，为CO32﹣ ， 碳原子的价层电子对数3+ （4+2﹣2×3）=3，空间构型是平面三角形；所以答案是：平面三角形；（4）N3﹣ 与CO2互为等电子体，O=C=O中含有2个C﹣O键，形成2条杂化轨道，采用sp杂化； 所以答案是：sp．