Question

用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K₂MnO₄+H₂O→KMnO₄+H₂↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （   ）

A．K+浓度减小	B．KMnO4在阳极区生成
C．阴极周围溶液的pH减小	D．反应过程中共转移0．005mol电子

Answer 1

B

试题分析：A．反应方程式为：2K₂MnO₄+2H₂O=2KMnO₄+H₂↑+2KOH。在反应过程中K+没有发生反应，所以浓度，消耗了水，所以K+的浓度增大。错误。B． MnO₄^2-→MnO₄^-．失去电子，发生氧化反应。根据电解原理：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以KMnO₄在阳极区生成。正确。C．阴极放出氢气，破坏了附近的水的电离平衡，导致附近溶液中的OH^-的浓度增大，周围溶液的pH增大。错误。在反应中每产生1mol的氢气转移电子2mol．现在产生氢气n(H₂)=0．112L÷22．4mol/L=0．005mol．所以转移电子0．01mol．错误。