题目内容

用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是 （   ）
A．NaOH　　B．CuCl2　　　 C．H2SO4　　　 D．CuSO4
C

试题分析：用铂电极电解NaOH溶液的实质是电解水，NaOH浓度变大，pH增大，电解CuCl2溶液的实质是电解电解质本身，CuCl2浓度变小，所以酸性变小，pH增大，电解H2SO4溶液的实质是电解水，H2SO4浓度变大，pH减小，电解CuSO4溶液是典型的放氧生酸型，CuSO4溶液浓度降低，但因为生成了硫酸，酸性变强，pH减小。故选C。
练习册系列答案
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在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用
A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4
惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是
A．CuSO4B．NaClC．NaOHD．H2SO4
某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为
A．4：1B．3：1C．2：1D．任意比
气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是（  ）
A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低
C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol
D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液
以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是
A．电能全部转化为化学能
B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．溶液中Cu2＋向阳极移动
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （   ）
A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极区生成
C．阴极周围溶液的pH减小D．反应过程中共转移0．005mol电子
如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。

（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:
X电极附近可观察到的实验现象是                                               ；
写出Y电极的电极反应式                                                           。
（2）若要实现Cu  +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
则Y电极材料是                                               ；
写出X电极的电极反应式                                        。
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为                       ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为                           。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH           （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入                                        。
碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑。下列有关说法中正确的是  
A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B．电解时，在阴极上产生KIO3
C．电解后电解质溶液pH变大
D．电解中每转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

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