题目内容

实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的
A．NaClB．Na2SO4C．CuCl2D．AgNO3
B

试题分析：A、加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，影响氧气的生成，故A错误；B、加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故B正确；C、加入CuC12，电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，故C错误；D、加入AgNO3，在阴极上析出Ag，影响氢气的生成，故D错误。
练习册系列答案
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某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下
物质
颜色、性质
物质
颜色、性质
氢氧化铜Cu(OH)2
蓝色固体不溶于水
硫酸铜(CuSO4)
溶液呈蓝色
氧化亚铜(Cu2O)
红色固体不溶于水
氯化铜(CuCl2)
浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜(CuCl)
白色固体不溶于水
碱式氯化铜
绿色固体不溶于水
 
Ⅱ.探究实验：
(1)提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。
(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________。
(3)观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；
②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。
(4)问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________
和_______________________________________________________________；
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是__________________________________________________________。
利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是
A．b电极上发生氧化反应
B．该装置能将化学能转变成电能
C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是（  ）
A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低
C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol
D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是(     )
A．电源a极为负极
B．KI—淀粉溶液会变蓝色
C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋
用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （   ）
A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极区生成
C．阴极周围溶液的pH减小D．反应过程中共转移0．005mol电子
某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。
第一阶段的反应：______________________________________________________________________；
第二阶段的反应：______________________________________________________________________。
某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg2+）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：
___________________________________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离
子方程式表示原因______________________________________________________。
（3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：______________________________________________________________________。
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_____________________________________。
如图为相互串联的甲乙两电解池

试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是              极，材料是            ，A电极反应为                                                   。
（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈           色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为                                 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为                          。

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