Question

【题目】将0.01mol下列物质分别加入l00mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na2O2 ②Na2O ③Na2SO4 ④NaCl

A.①＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞③C.①=②＞③＞④D.①=②＞③=④

Answer 1

【答案】D

【解析】

Na2O2与Na2O加入水中发生化学变化，溶液中的溶质是NaOH。

加入物质前后溶液体积变化忽略不计

①Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑，0.01mol Na2O2与水反应生成OH-的物质的量为0.02mol，c(OH-)=0.02mol÷0.1L=0.2 mol·L-1；

②Na2O与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O2Na++2OH-，0.01mol Na2O与水反应生成OH-的物质的量为0.02mol，c(OH-)=0.02mol÷0.1L=0.2 mol·L-1；

③0.01mol Na2SO4加入l00mL蒸馏水中，c(SO42-)=0.01mol/0.1L=0.1 mol·L-1；

④0.01mol NaCl加入l00mL蒸馏水中，c(Cl-)=0.01mol÷0.1L=0.1 mol·L-1；

将0.01mol下列物质分别加入l00mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）：①=②＞③=④，D正确；

答案选D。