Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________

(3)最高价氧化物是两性氧化物的素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________

(4)写出元素③的氢化物的电子式______________

(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________

Answer 1

【答案】Ar HClO4 离子键和共价键 Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH—+ H2↑

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素。

（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；

（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；；离子键和共价键；

（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案为：Al；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；

(4)元素③的氢化物是H2O，H2O是共价化合物，电子式为，故答案为：；

(5) ④为Na元素，钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑，故答案为：2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑。