题目内容

【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是

A. 原子半径:Z> W>X>Y

B. 氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X

C. 四种元素氢化物的沸点:W> Z>Y>X

D. 四种元素对应阴离子的还原性:W> Z>Y>X

【答案】A

【解析】

Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知,Y的次外层电子数为2,最外层电子数为6Y为氧元素,根据元素在周期表中的位置关系可以推出:XN元素,ZS元素,WCl元素。再根据元素周期性分析判断。

A.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,故XYZW,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,故ZY,故原子半径:ZWXY,故A正确;

B.同一周期,从左到右,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,但其他氧化物对应水化物的酸性不满足此规律,如次氯酸为弱酸,而硫酸为强酸,故B错误;

C.水分子间能够形成氢键,沸点比硫化氢高,即氢化物的沸点存在:Y > Z,故C错误;

D.元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,阴离子的还原性: Z> W,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,主要用于冶炼钒铁、用作冶金添加剂,占五氧化二钒总消耗量的80%以上,其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5的利用率我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2Fe2O3)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下:

(1)①中废渣的主要成分是__________________________

①中V2O5发生反应的离子方程式为________________________________________

(2)③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成分):R2(SO4) (水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。

②中萃取时必须加入适量碱,其原因是________________________________________

实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为________________________________________

(3)实验室用的原料中V2O56%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/LKClO3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设以后各步钒没有损失,则该实验中钒的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]

(4)25℃时取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:

试判断在实际生产时,⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH_________;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则此时溶液中c(Fe2+)__________。已知:25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039

【题目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)应用很广,在一定条件下可以相互转化.

(1)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备.电解装置如图1所示(隔膜用于阻止水分子通过),其阳极反应式为___

己知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1

NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H2

2NO2(g)N2O4(g)△H3

2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H4

则反应N2O4(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)的△H=___

(2)从N2O5在一定条件下发生分解:2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g).某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/mol/L

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

设反应开始时体系压强为p0 , 第2.00min时体系压强为p,则p:p0=___ ;1.00~3.00min内,O2的平均反应速率为___

(3)从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2(g).将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度变化如图1所示.

①图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=___ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).

②由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应,说明理由___ ,若要提高N2O4转化率,除改变反应温度外,其他措施有___ (要求写出两条).

③对于反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2[p(NO2)]2 . 其中,kl、k2是与反应及温度有关的常数.相应的速率一压强关系如图所示:一定温度下,kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=___ ,在图标出的点中,指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___

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