汽车的启动电源常用铅蓄电池.放电时的电池反应如下:PbO2+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I).根据此反应判断下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4↓C． PbO2得电子.被氧化D．电池放电时.溶液酸性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓

C． PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

【解析】

试题分析：在铅蓄电池的反应中，PbO2是正极，被还原，Pb是负极，被氧化，电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓；电池放电时消耗硫酸，溶液的酸性减弱你，综上，B正确。

考点：铅蓄电池

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

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有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含86%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量是烃A的一半，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。

（1）推断A、B两烃的化学式。

A ；B 。

（2）A存在同分异构体，同分异构体的名称。（有多少写多少）

（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：。

下列说法正确的是（）

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)

C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．OH-的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是。电解液中向X极方向移动的离子是。

②Y电极上的电极反应式为，

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是

②Y电极的电极反应式为 (说明：杂质发生的反应不必写出。)

③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1

2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1

则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为

A．-519.4kJ?mol-1 B．+259.7 kJ?mol-1 C．-259.7 kJ?mol-1 D．+519.4 kJ?mol-1

在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是

A．加入NaOH固体 B．加入冰醋酸 C．增大压强 D．升高温度

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为( )。

A．1：60 B．3：1 C．100：l D．1：100

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)与 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是

A．1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的总能量大于 2 mol NO(g)具有的总能量

B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ热量．

C．通常情况下N2（g）和O2(g)混合能直接反应生成NO

D．数据不足，不能确定反应热的大小

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