题目内容

在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是

A．加入NaOH固体 B．加入冰醋酸 C．增大压强 D．升高温度

 

D

【解析】

试题分析：加入AB使水解平衡逆向移动，C增大压强无影响；D升温促进水解平衡正向移动。

考点：水解平衡的影响因素

 

练习册系列答案
相关题目

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色不变

 

下列叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生

C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

 

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓

C． PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

 

取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．用酒精灯适当加热

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

 

电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为______________极。

（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。

（3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。

（4）电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，

下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。

 

今有两种盐的稀溶液，分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正确的是( )。

A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY

B．若a=b，并测得c（X－）=c (Y－)+c(HY) ；则相同浓度时，酸性HX>HY

C．若a>b，测得c(X－)=c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX<HY

D．若两溶液等体积混合，测得

则可推出a+b=0．2 mol

 

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。

（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。

（3）操作D中液面应调整到 。

（4）滴定终点的现象是 。

（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。

（6）该烧碱样品的纯度计算式是 。

 

稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是

A．加浓氨水 B．升高温度 C．加NH4Cl溶液 D．加NaOH溶液

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网