题目内容

电解原理在化学工业中有广泛的应用。图表示一个电解池, 装有电解液aXY是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题:

1)若XY都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

电解池中X极上的电极反应式为 ,在X极附近观察到的现象是 。电解液中向X极方向移动的离子是

Y电极上的电极反应式为

2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:

X电极的材料是

Y电极的电极反应式为 (说明:杂质发生的反应不必写出。)

溶液中的c(Cu2+)与电解前相比 (变大变小不变”)

 

12H2O + 2e- = H2 + 2OH- 2H++2e-H2)有气泡产生,溶液变红 Na+ H+

2Cl- - 2e-=Cl2

2精铜 Cu-2e-=Cu2+ 变小

【解析】

试题分析:(1X电极和电源的负极相连,所以作阴极。溶液中的氢离子放电,电极反应式是2H++2e-H2。氢离子放电,破坏了阴极周围水的电离平衡,导致阴极周围溶液显碱性,所以溶液显红色。电解液中向X极(阴极)方向移动的离子是阳离子:Na+ H+Y电极和电源的正极相连,作阳极。溶液正的氯离子放电生成氯气,电极反应式是2Cl-—2e-Cl2

2)粗铜精炼时,粗铜和电源的正极相连,作阳极。纯铜和电源的负极相连,作阴极,硫酸铜作电解质溶液,所以X电极材料是纯铜,电极反应式是Cu2++2e-CuY电极材料是粗铜,电极反应式是Cu-2e-Cu2+阳极其他金属失电子的时候,溶液中的Cu2+ 得电子,所以精炼过程中,溶液中的c(Cu2+)变小。

考点:电解池的分析和粗铜电解精炼

 

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