题目内容
已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1
2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为
A．-519.4kJ?mol-1 B．+259.7 kJ?mol-1 C．-259.7 kJ?mol-1 D．+519.4 kJ?mol-1
C
【解析】
试题分析：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1
②2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1
由（①-②）/2可求得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为-259.7 kJ?mol-1。故答案C
考点：盖斯定律的应用
在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0。
（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。
0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
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6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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①表中3 min~4 min之间反应处于 状态；cl数值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是 。
