题目内容
【题目】以下变化中没有电子转移发生的是( )
A.Cl－→Cl2
B.SO42-→BaSO4
C.MnO4-→Mn2＋
D.H2O→H2
【答案】B
【解析】
反应前后元素的化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。
A.Cl元素的化合价由-1价升至0价，Cl-失去电子；
B．SO42-→BaSO4的过程中各元素的化合价没有变化，没有电子转移发生；
C.Mn元素的化合价由+7价降至+2价，MnO4-得到电子，
D.H元素的化合价由+1价降至0价，H2O得到电子；
没有发生电子转移的是SO42-→BaSO4，故选B。
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【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] ，有关物质性质如下表所示：
物质 | 性质 |
甘氨酸（NH2CH2COOH） | 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 |
柠檬酸 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 |
甘氨酸亚铁 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
实验过程：
Ⅰ．配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ．制备FeCO3 ：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ．制备(NH2CH2COO)2Fe ：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：
(1)仪器E的名称是_______________。
(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时需要过量的试剂是______。
(3)实验II中：制备FeCO3时应向_______溶液中缓慢加入________溶液，并边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________。
(4)确认C中空气排尽的实验现象是______________。
(5)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________。
(6)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______________（填序号）。
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
(7)若产品的质量为17.34g，则产率为________%。
