Question

15．（1）已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为17g/mol．
（2）0.6mol的O₂与0.4mol O₃质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1．
（3）9.03×10²³个H₂O的质量是27g，其中含3molH，含有24g O，含有9.03×10²⁴个电子．

Answer 1

分析 （1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（2）根据m=nM计算二者质量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，氧气分子中含有氧原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子3倍；
（3）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，氢原子物质的量为水的2倍，氧原子物质的量等于水的物质的量，根据m=nM计算氧原子质量，电子数目为水分子的10倍．

解答 解：（1）已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为17g/mol，故答案为：17g/mol；
（2）0.6mol的O₂与0.4mol O₃质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，由N=nN_A可知，二者含有分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，氧原子个数之比为3×2：2×3=1：1，
故答案为：1：1；3：2；1：1；
（3）9.03×10²³个H₂O的物质的量为$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，水的质量是1.5mol×18g/mol=27g，其中含H为1.5mol×2=3mol，含有O原子质量为1.5mol×16g/mol=24g，含有电子数目为10×9.03×10²³=9.03×10²⁴，
故答案为：27；3；24；9.03×10²⁴．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．