Question

【题目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列说法不正确的是

A. 反应③一定能自发进行

B. 反应②生成物总能量高于反应物总能量

C. 反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小

D. 反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如图所示,则该条件可能是升高温度

Answer 1

【答案】C

【解析】A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T·△S＜0时，反应能自发进行，故A正确；B、①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1，③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1，（①-③）/4得N2（g）+O2（g）2NO（g）△H2=180kJ·molˉ1，△H＞0故此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；C、反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1不变，故C错误；D、升高温度，向吸热方向进行，则向逆反应方向进行，即V逆＞V正，与图象不符，故D正确；故选C。