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常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
A．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
B．所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
C．若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
D．若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol?L-1
B
A、酸为弱酸，混合后生成强碱弱酸盐，水解呈碱性；
B、恰好反应，说明酸和碱浓度相等；
C、酸的浓度为0.1mol/L；氢离子为0.001mol/L；故有1%电离；
D、根据物料守恒可以得到
练习册系列答案
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某无色透明溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-  SO32-  HCO3-  OH-   NO3-  在溶液中存在的情况（有两种情况）
第一种情况：一定有H+和    ；可能有           ；一定不存在                   。
第二种情况：一定有OH-和    ；可能有           ；一定不存在                   。
下列物质中属于强电解质且能导电的是
　　①氢氧化钠溶液　②硫酸钙固体　③铜　④蔗糖　⑤三氧化硫　⑥熔融氯化钠
A．①②⑤　　　　　B．①②⑥　　　　　C．③⑥　　　　　D．⑥
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（    ）
A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH-B．H+、Ca2+、HCO3－、NO3－
C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－D．Na+、CO32－、OH-、K+
将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+)B．电离平衡常数KC．D．
下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)
A．HBrB．NaHSO4C．NH4NO3D．NaHCO3
下列叙述错误的是
A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度
B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42-
D．H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3-
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
C．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－
下列有关实验原理，方法和结论都正确的是                 （    ）
A．某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠
B．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K10（H2SO4）>K10（BaCO3）
C．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HC1O）将增大
D．相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4·5H2O，其反应速率将加快，且最终产生的H2与另一份相同

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