题目内容
溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是
| A．阴极只析出氢气 | B．阳极先析出氯气后析出氧气 |
| C．电解最后阶段为电解水 | D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后pH为7 |
D
试题分析：根据题意可知，可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，也可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl。由于1molNa2SO4自始至终无法电解，且其溶液pH＝7，暂时可以忽略，因此电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HCl
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH为强碱，溶液显进行，pH大于7。A中阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B中阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；故B错误；C中电解最后阶段为电解水，故C正确；D中溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为强碱，pH大于7，因此D不正确，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶液中离子的放电顺序，然后依据题意灵活运用即可。
练习册系列答案
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