题目内容

下列关于电解池中形成闭合回路的叙述中,正确的是(  )
A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的
B.电子由电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极
C.在电解质溶液中,阴离子向阴极移动,阳离子向阳极移动
D.相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等
D

试题分析:电解池中的闭合回路既有电子的定向运动,也有溶液中阴阳离子的定向运动,A不正确;电解池中电子只能在外电路中运动,而不能在溶液中运动,溶液导电是靠离子的定向运动,B不正确;在电解池的电解质溶液中,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,C不正确;根据电子的得失守恒可知,选项D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确电解的工作原理,特别是电解池溶液中阴阳离子的运动方向,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
练习册系列答案
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高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性。
(1)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42)=1.0×10-3mol·L的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42)随时间变化的结果如图1所示。
该实验的目的是_______________________;FeO42发生反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)
(2)将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中,配制成c(FeO42)=1.0×10-3 mol·L的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,其变化图像见图2,800min时,在pH=11.50的溶液中,K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高,主要原因是______________。
(3)电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH,即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明           。电解时阳极发生反应生成FeO42,该电极反应式为______________。
(4)与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成高铁电池,K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为FeO42+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ,则该电池总反应的离子方程式为_______________。图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线,由此可得出的高铁酸钾电池的优点有_______________________、________________________。

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