题目内容
将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(忽略水中溶解)
A.3.36 L | B.4.48 L | C.5.60 L | D.6.72 L |
B
试题分析:阴极:Cu2+ +2e-===Cu,由题得到0.3mol Cu。则得电子0.6mol。
阳极:2Cl- -2e-==Cl2。溶液中只有0.2molCl-,则只有0.1molCl2生成,失电子0.2mol。由得失电子守恒可知,则剩下0.4mol电子,由电解水失去。电极方程式:2H2O- 4e-==O2+4H+。得0.4mol电子,生成0.1molO2,0.4molH+。则电极上析出的气体:0.1molCl2+0.1molO2=0.2mol。在标准状况下的体积:4.48L。
故选B
点评:在进行电化学的相关计算时要注意准确判断电极反应,考虑电子守恒。
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