题目内容
（14分）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为
、
、
，则三者大小关系为______________。
②该反应△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=_________；曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH 溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为
________
（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为______________（用含a的代数式表示）。
②一定温度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是____________（填写字母序号）。
a.
b.
c.
d.
（1）① υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）； ② ＜，160，增大
（2）① ＜，1.0×102a－27； ② c、d（错答扣分）
解析试题分析：（1）①根据图像的斜率可以比较出速率的大小；
②对比Ⅱ、Ⅲ两条曲线，温度升高，CO2的物质的量减小，平衡向左移动，该反应为放热反应；曲线Ⅱ平衡后，n(CO2)=1.6mol,根据化学方程式可以求出各物质的平衡浓度，进而求出平衡常数；再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，压强增大，NO的转化率增大。
（2）①HCOONa为弱酸强碱盐，HCOO?水解，浓度减小；等体积混合，溶液体积变为原来的2倍，C(HCOO?)=0.1mol?L?1,C(CH3COOH)=C(OH?)=Kw/C(H+)=1.0×10a-14mol?L?1,带入Kh= C(CH3COOH) C(OH?)/ C(HCOO?),可得水解常数。
②加水后，C(H+)减小，C(OH?)增大，而电离平衡向右移动，所以c、d正确。
考点： 本题考察了化学反应速率、化学平衡、离子浓度比较和水解常数的计算。
阅读快车系列答案超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的
会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和
转变成
和
，化学方程式：2NO+2CO
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（mol·L-1）如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的
0（填写“>”、“<”、“=”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。（保留两位小数）
（3）下列措施能提高
和转变成和的反应速率的是 。A.选用更有效催化剂 B.升高反应体系温度C．降低反应体系温度 D.缩小容器体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。（浓度/ mol·L-1）
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 | CO初始浓度 | 催化剂比表面积/m2·g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | | | | 124 |
| Ⅲ | 350 | | | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度。
（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)
R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。
①T1 T2 ,正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1 P2 , L为 。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 
H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。
| A．向容器中按原比例再充入原料气 | B．向容器中再充入一定量H2 |
| C．改变反应的催化剂 | D．液化生成物分离出氨 |
反应过程中能量示意图。
可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO2，10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 
(12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。
(1)在接触室中2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)达到平衡状态的标志是______。
| A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆 |
| B．容器中气体的总质量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的颜色不随时间而变化 |
| D．容器中气体的压强不随时间而变化 |
2SO3(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。
(3)某温度下SO2(g)+
O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，达到平衡时 共放出196 KJ的热量，该温度下SO2的平衡转化率为______
②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH为____________
(4)检验SO42-常用BaCl2溶液。常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小浓度为____________
是导致汽车尾 气中含有NO的重要原因之一。
，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表
向右移动
向右移动
向右移动
时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。