题目内容
（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)
R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。
①T1 T2 ,正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1 P2 , L为 。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 
H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。
| A．向容器中按原比例再充入原料气 | B．向容器中再充入一定量H2 |
| C．改变反应的催化剂 | D．液化生成物分离出氨 |
（共12分）（1）①＜、＜ ②＜、气态 （2）①减小 ②＜（以上各1分）
③AD ④4、60%（以上各2分）
解析试题分析：（1）①根据图像可知，当压强均为P1时，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T2＞T1。但温度高，R的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0。
②根据图像可知，当温度均为T1时，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，这说明P2＞P1。但压强高，R的含量低，这说明增大越强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，即L一定是气态。
（2）①催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以在反应体系中加入催化剂，反应速率增大。由于E1减小，反应热不变，所以E2的变化一定是减小。
②由于该反应是可逆反应，因此若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，不可能生成2mol氨气，因此在一定条件下充分反应，放出的热量＜92.4kJ。
③A、向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，A正确；B、向容器中再充入一定量H2，平衡向正反应方向，但氢气转化率降低，B不正确；C、改变反应的催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，则氢气的转化率不变，C不正确；D、液化生成物分离出氨，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，D正确，答案选AD。
④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，这说明平衡应该是等效的。由于温度和容器容积不变，则氨气的物质的量完全转化为氮气和氢气应该是2mol和6mol，所以需要氨气的物质的量是4mol；平衡时生成氨气的物质的量是2mol×40%×2＝1.6mol，因此如果从4mol氨气开始建立平衡状态，则氨气的转化率是＝
×100%=60%。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别；反应热与转化率的有关计算以及等效平衡的应用等
名校课堂系列答案氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H=一92. 4 KJ·mol-1
（1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
| A．①③④ | B．①②④⑤ | C．①④⑤ | D．②③④ |
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:
| 时间／min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
| n(CO2) ／mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
①20 min时，υ正(CO2 )_ 80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留二位小数)。
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是 (填图甲中的“A”或“B”)。
⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ，若两极共收集到气体22. 4L(标
况)，则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为
℃。
铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：
2Fe(s)+3CO2(g)
Fe2O3(s)+3CO(g)
该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）
②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是 (填标号)。
| A．升高温度 | B．增大压强 |
| C．充入一定量CO | D．再加一些铁粉 |
（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。（2）图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制
备的相关信息如下表：
（1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。
（2）据上表信息推导出
、
与
之间的关系，=______用、表示）。500℃时测得反应③在某时刻，
的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时
（选填“>”“<”“=”）。
（3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H2)= 若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数
（选填“>”“<”“=”）。
（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是____。（用相应字母表示）
| A．容器中总压强不变 |
| B．混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变， |
| C．混合气体的密度不变 |
| D．CO2(g)或CO(g)的浓度不变 |
随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
、
、
，则三者大小关系为______________。
________
（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为______________（用含a的代数式表示）。
b.
c.
d.
2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。