题目内容
【题目】按要求用相应化学用语填空：
（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达．其中①为化合反应，则②为反应．写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式： 
（2）写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式
（3）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：
（4）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
（5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．4Zn+10HNO3（浓）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为将该反应改写为离子方程式： ．
【答案】
（1）分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）C+H2O 
CO+H2
（3）Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
（4）2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
（5）
；1：2；4Zn+10H++2NO3﹣=4Zn2++N2O↑+5H2O
【解析】解：（1）由图可知，①为化合反应，则②分解反应，分解反应中有单质生成的为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应；反应类型③为复分解反应，如NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以答案是：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O（有水生成的非氧化还原反应即可）；（2）反应类型④为氧化还原反应，如C与水的反应，该反应为C+H2O CO+H2（有水参加的氧化还原反应即可），
所以答案是：C+H2O CO+H2；（3）Fe2（SO4）3为强电解质，Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ ， 所以答案是：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；（4）2H++CO32﹣=H2O+CO2↑为强酸与可溶性碳酸盐反应生成水、二氧化碳、可溶性盐的反应，如2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，
所以答案是：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O中，Zn元素化合价升高，由0价升高为+2价，失去电子，N元素化合价降低，由+5价降低为+1价，得到电子，电子转移的方向和数目可表示为 
，氧化剂为HNO3 ， 还原剂为Zn，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：4=1：2，其离子反应为4Zn+10H++2NO3﹣=4Zn2++N2O↑+5H2O，所以答案是： 
；1：2；4Zn+10H++2NO3﹣=4Zn2++N2O↑+5H2O．
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： 
（1）装置图1中A的名称是 ． A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 ． 下列关于以上实验操作说法一定正确的是
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险．
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出．
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度．
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热．
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
A | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离可选用图中的图所示仪器．
