Question

【题目】现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ________(填“增大”、“减小”

或“不变”)。

（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_________________。

（3）若向该氨水中加入pH＝1的盐酸，且氨水与盐酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。

Answer 1

【答案】 减小 NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O < NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(Cl－) > c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】试题分析：(1)氨水中加入硫酸铵固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离；（2）盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，氯化铵是强酸弱碱盐，水解而使其溶液呈酸性；（3）pH＝1的盐酸的浓度是0.1 mol·L－1，与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合，恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐。

解析：(1)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，加入硫酸铵固体,溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小;
(2) 盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为NH3·H2O+H+=NH4++H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，PH<7，水解方程式为:NH4++H2ONH3·H2O+H+;
（3）根据以上分析，混合后的溶液为氯化铵溶液，由于铵根离子水解，所以c(Cl－) > c(NH4+)，溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，故氯化铵溶液中c(Cl－) > c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)。