题目内容
【题目】现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 ________(填“增大”、“减小”
或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀盐酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:___________________;所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:_________________。
(3)若向该氨水中加入pH=1的盐酸,且氨水与盐酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。
【答案】 减小 NH3·H2O+H+=NH+H2O < NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(Cl-) > c(NH)>c(H+)>c(OH-)
【解析】试题分析:(1)氨水中加入硫酸铵固体,溶液中NH4+浓度增大,抑制氨水电离;(2)盐酸和氨水反应生成氯化铵和水,氯化铵是强酸弱碱盐,水解而使其溶液呈酸性;(3)pH=1的盐酸的浓度是0.1 mol·L-1,与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合,恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐。
解析:(1)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,加入硫酸铵固体,溶液中NH4+浓度增大,抑制氨水电离,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,氨水分子浓度增大,所以此时溶液中减小;
(2) 盐酸和氨水反应生成氯化铵和水,离子反应方程式为NH3·H2O+H+=NH4++H2O,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解而使溶液呈酸性,PH<7,水解方程式为:NH4++H2ONH3·H2O+H+;
(3)根据以上分析,混合后的溶液为氯化铵溶液,由于铵根离子水解,所以c(Cl-) > c(NH4+),溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),故氯化铵溶液中c(Cl-) > c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
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