题目内容
【题目】向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（ ）
A. 曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3
B. 曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2
C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
D. 由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：10
【答案】B
【解析】A项，曲线A开始没有气体产生，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始时只发生CO32-+H+=HCO3-，则前后两个阶段消耗的盐酸体积应相等，而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳阶段消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，故A正确；B项，B曲线中，产生气体前后两阶段消耗盐酸体积比为：25：(75-25)=1：2，则M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：1，故B错误；C项，加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达到最大，此时溶液为NaCl溶液，根据钠原子守恒和氯原子守恒，则n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1molL-1=0.0075mol，则c(NaOH)= 0.0075mol÷0.01L=0.75molL-1，故C正确；D项，曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为：(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为：(75-25)mL=50mL，由反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，CO2的体积之比为15mL：50mL=3：10，所以原溶液中两次实验通入的CO2的体积比为3：10，故D正确。
