H和F的原子半径 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=

（K为A与n的比值）。下列推理正确的是
A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：
（1）有一种元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为。
（2）有一种元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为。
（3）所有宏量元素中，元素D金属性最强

，则D为 (填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为。
（4）除A—E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是 (填离子符号)。

下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A．OH^-、H₂O、F^-

B．HF、NH₄⁺、Na⁺

C．H₃O⁺、NH₄⁺、NH₂^-

D．HCl、F₂、H₂S

x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是( )

A．x离子半径大于y离子半径

B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物

C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质

（12分）2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得，他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯（分子式设为C_x），突破性地创造了撕    裂法：他们将石墨分离成小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用胶带粘住薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二，不断重复这一过程，最终得到了截面约100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”，被公认   为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁   还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出      色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。
⑴下列说法不正确的是   ▲  。
A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，所以他属于原子晶体
B. 石墨烯与金刚石互为同素异性体
C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开，则此过程中必有共价键被破坏
D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子
E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质
F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
⑵石墨烯可能具有较强的   ▲  （填“氧化性”或“还原性”），因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为           ▲          。
⑶石墨烯之所以能导电，可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子，这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键，也就是说具有该结构的物质一般具有导电性，据此类推下列物质不具有导电性的是   ▲  。
A. 石墨                  B. 聚乙炔             C. 聚1，3－丁二烯            D. 聚苯乙炔
⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为   ▲  ，所含的碳碳单键数为   ▲  。

某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为

写出下列物质的电子式：（每小题1分，共4分）
（1）硫化氢：氧气：
（2）氯化铵：过氧化钠：

(5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH₂，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。

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