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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
V
原子半径/pm
160
143
89
104
66
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、– 2
–2
下列叙述正确的是
A.化合物WV
2
常用于食品的漂白
B.X离子和W离子具有相同的电子层结构
C.单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度:X>Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液
试题答案
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C
短周期元素中,W的主要化合价有+6、+4、– 2的为S元素;V的主要化合价– 2的为O元素;对比X、Z的原子半径得X为Mg元素、Z为Be元素;Y为AL元素;
A错,化合物WV
2
是SO
2
,不能用于漂白食品,会有致癌物质生成;B错,X离子为AL
3+
W离子为S
2
—
,电子结构不同;C正确,镁的金属性比铝强,与盐酸反应更剧烈;D错,氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,与氢氧化钠能反应,但氢氧化镁不能与氢氧化钠反应;
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2011年3月11日,日本强震导致福岛核电站发生核泄漏,产生具有放射性的对人体和环境有害的
。下列有关叙述正确的是 ( )
A.
中含有131个电子
B.同周期元素中碘原子半径最大
C.大量食用加碘食盐可以有效抵御核辐射
D.
原子最外层有7个电子
x、y为短周期元素,x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,它比y原子多3个电子,下列叙述正确的是( )
A.x离子半径大于y离子半径
B.x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C.x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D.电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质
某三价非金属的阴离子,核内有n个中子,质量数为A,则其该阴离子核外电子总数为
A.A-n-3
B. A-n
C. A-n+3
D. A+n-3
X、Y、Z是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO
4
>H
2
YO
4
>H
3
ZO
4
。则下列说法正确的是
A.原子半径:X>Y>Z
B.元素的非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z
D.原子序数:X<Y<Z
下列说法正确的是
A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个零族,1个Ⅷ族,共16纵行
B.X
2+
的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
C.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
D.NaOH碱性比KOH强
下列说法正确的是
A.
13
C和
15
N的质子数相差2
B.
18
O的原子核内中子数为8
C.
12
C和
13
C互为同位素
D.
1
H
2
O和
2
H
2
O互为同素异形体
在14 6C、14 7N、16 8O、3517CL、235 92U、238 92U中;
(1)____________和_____________互为同位素;
(2)___________和______________的质量数相等,但不能互称为同位素;
(3)___________和______________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素;
(4)以上所列共有_____________种元素;
(5分) A、B、C为1~20号元素且原子序数逐渐增大, B和C的单质都能与水剧烈反应,B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质,0.25molC单质跟水反应时,在标准状况下放出5.6LH
2
,此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问:
(1)A、B、C各是什么元素?
(2)写出B、C元素所形成的化合物的化学式,并用电子式表示形成过程。
关 闭
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