题目内容

15．石膏硬化发生的变化是（　　）
A．由CaSO4变成CaSO4•2H2OB．由CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O变成CaSO4
C．由2CaSO4•H2O变成CaSO4•2H2OD．由CaSO4•2H2O变成2CaSO4•H2O

分析 石膏硬化是由熟石膏变为生石膏，结合石膏的成分分析．

解答 解：石膏硬化是由熟石膏（2CaSO4•H2O）变为生石膏（CaSO4•2H2O），即由2CaSO4•H2O变成CaSO4•2H2O，故C正确；
故选C．

点评 本题考查了石膏的成分，题目难度不大，注意把握生石膏与熟石膏的差别．

练习册系列答案
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5．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （　　）
A．测定溶液的pHB．加入Ba（OH）2溶液
C．加入盐酸D．加入品红溶液
E．用蓝色石蕊试纸检测   
6．下列不属于分离混合物的方法的是（　　）
A．洗气B．过滤C．结晶D．振荡
3．下列各项中实验目的与实验操作和现象相符的是（　　）
选项实验目的实验操作和现象
A检验含Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+向溶液中加入足量新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变红
B检验木炭与浓硫酸反应会生成CO2浓硫酸和木炭混合加热，将生成的气体通入足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
C验证非金属性：Si＜C＜Cl向Na2CO3固体中加入过量盐酸，将产生的气体直接通入NaSiO3中，产生白色沉淀
D验证Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg
（OH）2]		向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，产生白色沉淀，在滴加足量的CuCl2溶液，沉淀变蓝色
A．AB．BC．CD．D
10．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中加热到250℃使其充分反应（保持250℃）．若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量未知，充分反应后测得残余固体有两种物质组成，一种为amol，另一种为bmol，且a＞b，则原固体碳酸氢钠的物质的量为amol，过氧化钠的物质的量为$\frac{a+b}{2}$mol；密闭容器内气态生成物为O2、H2O，其物质的量为n（O2）=$\frac{a+b}{4}$mol、n（H2O）=$\frac{a-b}{2}$mol．
20．利用H2、CH3OH、CO等燃料分别构成燃料电池，它们具有的共同特点是（　　）
A．正、负极均可为惰性电极
B．正极的电极反应式均为O2+2H20+4e-=40H-
C．正极通入的气体必须为纯氧气
D．1mol上述燃料完全放电，转移的电子数均为2mol
7．1mol钠、镁、铝分别与100毫升2mol/L的盐酸溶液反应，产生气体的物质的量分别为多少？
12．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法正确的是（　　）
A．2s末用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L•s）
B．2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/（L•s）
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为1.4 mol•L-1
13．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
A．加入催化剂        B．缩小容器体积        C．升高温度       D．加入一定量的N2O4．

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