题目内容

5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
A．NOB．CO2C．N2D．O2

分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的气体，其摩尔质量越小，该气体的物质的量越大，由V=nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大，占有体积越大

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知氮气的物质的量最大，由V=nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大，占有体积越大，由于氮气的摩尔质量最小，故氮气的体积最大，故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律，注意对公式的理解与灵活应用，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推理．

练习册系列答案
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20．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是生铁中含有碳等杂质，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s）．
（3）ZnFe2O3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2O3.5和用于除去废气的转化关系为：ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常温}^{H_{2}/高温}$ZnFe2O3.5上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1．请写出 ZnFe2O3.5与NO2反应的化学方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4．
（4）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑．则1molC参与反应时转移的电子数为2NA（或2×6.02×1023）．
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为FePO4+Li$?_{放电}^{充电}$LiFePO4．则充电时阳极上的电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．
16．某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下，试回答下列问题：
步骤 I：向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变澄清且为蓝色，其他3支试管中无此变化；
步骤Ⅱ：分别对步骤 I中的4支试管加热至沸腾，只有D试管中产生红色沉淀；
步骤Ⅲ：另取同样编号的盛有4种溶液的4支试管，分别加入试剂②，其中B试管有白色沉淀出现，其他3支试管无明显变化．
（1）4支试管中分别盛的有机物是（用结构简式表示）：
ACH3CH2OH，BC6H5OH，CCH3COOH，DCH3CHO．
（2）写出步骤Ⅱ中D试管中产生的红色沉淀的化学反应方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（3）写出步骤Ⅲ中B试管中产生的白色沉淀的化学反应方程式．
13．下列各组物质，都能使溴水褪色的是（　　）
A．苯酚溶液、氨水、氯水B．AgNO3溶液、KBr溶液、K2SO4溶液
C．苯乙烯、己烯、电石气D．KI溶液、H2S溶液、NaOH溶液
20．同一周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则下列判断正确的是（　　）
A．单质的氧化性为：Z＞Y＞XB．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZD．原子半径：Z＞Y＞X
10．有H、D、T三种原子它们之间的关系是互为同位素．各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是1：1：1；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1，在标准状况下它们的单质的密度之比是1：2：3．
17．醛类物质在生活中比较常见，如“福尔马林”、“变质植物油的哈喇味”等等．某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生8.96LCO2（标准状况），则该醛为（　　）
A．乙醛B．甲醛C．丙醛D．丁醛
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞C
B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
15．某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为a%，则此氯酸钾样品的纯度为（　　）
A．$\frac{1.225a}{35.5}$×100%B．$\frac{122.5（1-\frac{74.5×a%}{35.5}）}{48}$×100%
C．$\frac{1.225a}{35.5}$%D．无法计算

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