题目内容

【题目】在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（ ）
A.将碳块磨成粉末可加快反应速率
B.增加碳的质量可加快反应速率
C.升高温度可加快反应速率
D.容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变

【答案】B
【解析】解：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确； B．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；
D．容器体积不变时，向其中充入氦气，由于没有改变反应物或者生成物的浓度，反应速率不变，故C正确；
故选B．

练习册系列答案
相关题目

【题目】现有12.8g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________。

（2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体为___________其体积为________L。

②被除去气体发生反应的离子方程式为_______________。

【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

【题目】Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

(1)图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。

(2)电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。

Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋ 8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

(3)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)。

(4)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(5)甲烧杯中的电极反应式为_______________________。

(6)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为____mol。

【题目】已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )

A． v(NH3)＝v(O2) B． v(O2)＝v(H2O)

C． v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)

【题目】下列各反应中属于加成反应的是

A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH

C.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

【题目】下列物质属于胶体的是（ ）

A.食盐B.豆浆C.酒精D.BaSO4

【题目】下列说法中不正确的有（ ）

①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107

②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2

③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

【题目】锌及其化合物用途广泛。回答下列问题

（1）火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS) 为主要原料，涉及的主要反应有：

2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1

ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1

反应ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1

（2）银锌蓄电池工作原理为Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag +2Zn(OH)2,该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是__________， 正极反应分为两个阶段，第二阶段为Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,写 出第一阶 段 正极 电极反应式_____________________________。

（3）以（2）中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊,原因是__________________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。

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