题目内容
【题目】下列说法中不正确的有（ ）
①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107
②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2
③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】C
【解析】①1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为： 
≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即： 
=
，解得n=5.56×108，故正确；②醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c1＞10c2，故错误；③酸溶液稀释时，c(H+)减小，由于Kw不变，则c(OH-)增大，故错误；④水解生成的HCl易挥发，蒸干不会得到氯化铝，蒸干得到氢氧化铝，故错误；⑤pH=12的碱溶液甲中c(OH-)=0.01mol/L，pH=11的碱溶液乙中c(OH-)=0.001mol/L，等体积的这两种溶液分别与等浓度的稀盐酸中和时，如果这两种碱都是强碱，则消耗的盐酸体积前者是后者的10倍，实际上消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，即此时乙消耗的盐酸多，说明乙最终电离出的n(OH-)大于甲，所以乙一定是弱碱，故正确；错误的有3个，故选C。
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【题目】请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题
（1）除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。
（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①1mol乙分子含有_________个σ键;
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式;甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________(“极性”或“非极性”)分子。
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：____________________(结合具体物质解释)。
（3）已知
化学键 | N-N | N=N | N | C-C | C=C | C |
键能/kJ·mol-1 | 193 | 418 | 946 | 347.7 | 615 | 812 |
由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________。