题目内容
【题目】用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：
(1)电源的F端为_____________极。
(2)A中发生反应的化学方程式为________________。
(3)在B中观察到的现象是____________，______________，_________
(4)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______________。
【答案】正 4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2
＋4HNO3 石墨极有气泡产生 Cu极周围变蓝色 溶液中有沉淀生成 2
【解析】
通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明生成碘，发生氧化反应，则C为阳极，D为阴极，电源的E为负极，F为正极。
(1)根据分析可知F段为正极；
(2)A为电解AgNO3溶液，阴极生成Ag，阳极生成氧气，方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；
(3)B中盛有饱和Na2SO4溶液，Cu为阳极，阳极铜放电生成铜离子，Cu极周围变蓝色，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根，所以溶液生成氢氧化铜沉淀，所以现象为：石墨极有气泡产生；Cu极周围变蓝色；溶液中有沉淀生成；
(4)根据2、3小题可知装置A中生成O2，装置B中生成H2，生成一个氧气转移4个电子，生成一个氢气转移2个电子，所以相同时间内生成的n(O2)：n(H2)=1:2；共收集到标况下0.168L气体，即
=0.0075mol，则其中n(O2)=
=0.0025mol，根据装置A中发生反应方程式可知同时产生的n(H+)=0.0025mol×4=0.01mol，则溶液中c(H+)=
=0.01mol/L，所以溶液的pH=2。
【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉，振荡 | 得到澄清溶液 | 蚀刻液中一定不含Cu2+ |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 稀硫酸能氧化Fe2+ |
C | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
D | 葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热 | 生成砖红色沉淀 | 葡萄糖分子中含有醛基 |
A.AB.BC.CD.D
