题目内容
【题目】核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）
A．N－2B．N＋2C．A－N－2 D．A－N＋2
【答案】C
【解析】R原子的质子数、电子数为A—N，R2＋的电子数为A－N－2，答案为C
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【题目】中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4 Na + 3CO2
2 Na2CO3 + C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
熔点（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点（℃） | 882.9 | 1850（分解产生CO2） | ---- | 4250 |
（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式_____________________，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则_____（选填序号）。
a.反应肯定达到平衡 b．反应可能达到平衡 c．反应肯定未达平衡
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO2)=______________，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将________(选填“增大”、“减小”或“不变”) 。
（3）反应中还有石墨生成，已知：C(石墨) C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如右图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：_________________，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是__________。
