题目内容
常温下,将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图,下列有关叙述正确的是
A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
B.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时盐酸反应的速率大 |
C.a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气多 |
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 |
C
解析试题分析:稀释能促进弱酸电离平衡向电离方向移动,则稀释相同倍数时,盐酸pH的变化程度大于醋酸,所以图中I表示盐酸,II表示醋酸,故A错误;Zn+2H+=Zn2++H2↑,a点时盐酸和醋酸的pH相同,则c(H+)相同,因此反应速率相等,故B错误;a点时盐酸和醋酸的c(H+)相同,但前者的电离程度大于后者,则c(HCl)<c(CH3COOH),因此n(HCl)<n(CH3COOH),所以醋酸与足量锌粒反应放出的氢气多,故C正确;H2OH++OH-,b点的pH大于c点的pH,则b点的c(H+)小于c点的c(H+),酸电离出的c(H+)越大,水的电离平衡越向左移动,水的电离程度越小,则b点水的电离程度大于c点,故D不正确。
考点:考查强弱电解质、溶液的pH、弱酸的电离平衡、水的电离平衡、化学反应速率的大小比较等。
常温下,向20 mL x mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)变化关系如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3 mol·L-1 |
B.图中V1 >20 mL |
C.a点对应的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+) |
D.加入NaOH溶液体积为20 mL时,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)=c (OH-)+c(CH3COO-) |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点时c(Ba2+)·c(SO42-)小于Ksp |
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
C.加水稀释可以使溶液由b点变到c点 |
D.加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点 |
下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液 | B.向水中加入Al2(SO4)3固体 |
C.向水中加入Na2CO3溶液 | D.将水加热到100℃,使pH=6 |
常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A.NH4+ | B.CO32- | C.S2- | D.Na+ |
常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>② |
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④ |
C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<② |
D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7 |
已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+) = c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3) |
C.c(OH-)+c(SO32-)=c(H2SO3)+c(H+) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-) |
某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH—)为
A.0.5×10—7mol/L | B.1×10—7mol/L | C.2×10—7mol/L | D.4×10—7mol/L |
在相同温度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量 | B.电离的程度 |
C.H+的物质的量浓度 | D.CH3COOH的物质的量 |