Question

已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是(　　)

A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3)

C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)

Answer 1

AC

解析试题分析：NaHSO₃稀溶液的pH<7，说明HSO₃^-的电离大于水解，所以有c(Na^＋)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(OH^－)，A正确；根据物料守恒c(Na^＋) = c(HSO₃^-)＋c(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)，所以B错误；根据质子守恒有c(OH^－)＋c(SO₃^2-)=c(H₂SO₃)＋c(H^＋)，C正确；根据电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^-)＋c(OH^－) ＋2c(SO₃^2-)，所以D错误；故选AC。
考点：本题考查的是盐溶液中离子浓度大小比较。