用下图装置进行实验.下表中实验结果能说明结论的是( ) 甲乙丙结论A水电石溴水稳定性:水>C2H2>Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性:HCl>H2CO3>苯酚C盐酸FeS溴水还原性:S2->Br->Cl-D浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性:KMnO4<Cl2<Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(2011·广东六校模拟)用下图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是(　　)

	甲	乙	丙	结论
A	水	电石	溴水	稳定性：水>C₂H₂>Br₂
B	盐酸	石灰石	苯酚钠溶液	酸性：HCl>H₂CO₃>苯酚
C	盐酸	FeS	溴水	还原性：S²^－>Br^－>Cl^－
D	浓盐酸	KMnO₄	KBr溶液	氧化性：KMnO₄<Cl₂<Br₂

B

物质之间发生反应，无法确定彼此稳定性的大小，A项错误；B项中发生的反应有：CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，C₆H₅ONa＋H₂O＋CO₂―→C₆H₅OH＋NaHCO₃，它们都属于酸与盐之间的复分解反应，符合强酸制弱酸的规律，可以说明酸性规律：HCl>H₂CO₃>苯酚，B项正确；C项中FeS＋2HCl===FeCl₂＋H₂S↑是非氧化还原反应，据此无法确定S²^－、Cl^－的还原性强弱，C项错误；D项中反应2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，Cl₂＋2KBr===2KCl＋Br₂均为氧化还原反应，根据氧化性强弱规律可确定氧化性的强弱顺序为KMnO₄>Cl₂>Br₂，D项错误。

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（16分）.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试完成下列问题：
（1）图中各装置接口连接顺序是_____（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
（3）装置D中发生的化学反应方程式

（4）装置A的作用是___________________________________________________________，装置B的作用是___________________________________________________________。
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________（填字母编号）。
a.视线与凹液面最低处相平             b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（6）反应结束后，测得产生的气体标准状况下体积为22.4 mL，则反应过程中转移的电子数目为             。

某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N₂的流速，
②________
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，________
④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：
①空瓷舟质量m_0/g；      ②瓷舟与钙的质量m_1/g；③瓷舟与产物的质量m_2/g
①计算得到实验式CaxN₂，其中x＝________     （用m₀、m₁、m₂表示）
②若通入的N₂中混有少量O₂，理论值比实际测得x值   （填“偏大”或“偏小”）

（14分）为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接______，_______接______，______接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为_________________。
（3）装置③中CCl₄的作用是________________。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_______之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________________________________________________。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO₃溶液换成其它溶液。你认为可将溶液换成_____________，如果观察到_____________________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

氨（NH₃）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是（）

A．用启普发生器制取，用排水法收集

B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集

C．与加热分解KClO₃制氧气的装置相同，用向下排空气法收集

D．与加热分解KClO₃制氧气的装置相同，用向上排空气法收集

（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

2,4,6

密度/g·cm^－³

回答下列问题：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出¹⁸O的位置），浓H₂SO₄的作用是。
（2）要

从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入（填仪器名称），用力振

荡，静置，（填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：。

“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO₃腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO₃)₂和由自来水带进的Cl^－、Fe³⁺等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下：

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Zn²⁺	6.4	8.0

（1）沉淀B的主要成分是              。
（2）第②步操作中需要的玻璃仪器有                  。
（3）第④步中pH应保持在                   范围内。
（4）第⑥步调节溶液pH＝2的目的是                                       。
（5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、                和过滤。

(4分)下图是实验室制取溴苯的装置：

导管a段的作用。反

应后不久导管b出口可见到白雾，导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是___________________。

（12分）回答酸碱滴定实验中的下列问题：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是_______
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④滴定操作⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴加指示剂
A．①③②④⑤⑥ B．①②③⑤⑥④ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
（2）下图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
（3）下图Ⅱ表示25.00 mL滴定管中

液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_

_________。
A．a mL B．（25—a） mL C．大于a mL D．大于（25—a）mL

（4）上图Ⅲ为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=________，c（NaOH）=_______________。
（5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有____________
A．酸式滴定管未润洗 B．锥形瓶内有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，

滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数