题目内容

将12mL1.00mol/LNaCl溶液和40mL0.50mol/LCaCl2溶液混合后，溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
A、0.5mol/LB、0.67mol/LC、2.00mol/LD、1.00mol/L
分析：分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl-的物质的量，最后利用c=
n
V
来计算混合液中Cl-的物质的量浓度．
解答：解：NaCl的物质的量为0.012L×1mol/L=0.0012mol，
CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
则Cl-的物质的量为0.012mol+0.02mol×2=0.052mol，
混合溶液的体积为0.012L+0.04L=0.052L，
则混合液中Cl-的物质的量浓度为
0.052mol
0.052L
=1mol/L，
故选D．
点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答．
练习册系列答案
相关题目
（2012?河西区一模）室温下，将1.00mol?Lˉ1盐酸滴入20.00mL 1.00mol?Lˉ1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）
随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
（1）下列有关说法正确的是
C
C

A．a点由水电离出的c（H+）=10-14mol/L
B．b点：c（NH
 
+
4
）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
C．c点：C（Cl-）=C（NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
增大
增大
后
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：
离子浓度的关系 溶质 溶液的pH 物料守恒关系
① C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
NH4Cl、NH3?H2O
NH4Cl、NH3?H2O
 pH＞7 /
② NH4Cl /
c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
③  C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
NH4Cl、HCl
NH4Cl、HCl
 pH＜7 /
广东省近几年来的乙烯产量一直居全国之首．工业上常用乙烷裂解制取乙烯：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H
回答下列问题：
（1）C2H6分子中，存在的共价键类型有：
非极性键、极性键
非极性键、极性键
．
（2）下表为一些共价键在断裂（或生成）时，所吸收（或放出）的能量：
化学键 H-H C-H C-C C=C
吸收或放出的能量
E/（kJ．mol-1）		 435.3 414.4 345.6 615.3
上述反应的△H=
+123.8kJ．mol-1
+123.8kJ．mol-1
．
（3）将1.00mol乙烷充入容积为1.00L的恒容密闭容器，一定温度下发生反应，平衡时测得乙烷的物质的量为0.20mol．求该温度下反应的平衡常数及乙烷的平衡转化率．（写出计算过程）
（4）实际生产中，常在恒温恒压下采用加入水蒸气的方法来提高乙烯的产率（水蒸汽在此条件下不参与反应），原因是
恒温恒压下加入水蒸气，系统总压不变，体积增大，各物质的浓度同等程度减小，浓度商Qc＜平衡常数K．
平衡向着正反应方向移动，所以乙烯的产率提高
恒温恒压下加入水蒸气，系统总压不变，体积增大，各物质的浓度同等程度减小，浓度商Qc＜平衡常数K．
平衡向着正反应方向移动，所以乙烯的产率提高
．
精英家教网室温下，将1.00mol?L-1盐酸滴入20.00 mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）
A、a点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
 
+
4
）=c（Cl-）＞c（H-）=c（OH-）
C、c点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
 
+
4
）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3?H2O电离吸热

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网