题目内容

实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是（    ）
A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性
C．浓硫酸稀释放热D．气体在水中的溶解度随温度升高而减小
A
浓硫酸溶于水放出大量的热，而浓盐酸易挥发，温度越高越易挥发，所以和浓硫酸的脱水性无关，答案是A。
练习册系列答案
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下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是
A．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42- 。
B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性
C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性
D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2
向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 
A．小于0.45 molB．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间D．大于0.45 mol
向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 （　   ）
A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．在0.45和0.90mol 之间D．大于0.90mol
（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   ；
（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；
②甲物质可选用的是             ；
A．CuCl2 B．NaOHC．Cu2(OH)2CO3D．CuO E.H2SO4
③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式               。
方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：
④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是               ；
⑤写出该反应的化学方程式为                                。
浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是
A．Cu+H2SO4（浓）B．Fe2O3+H2SO4（浓）
C．C+H2SO4（浓）D．NaOH+H2SO4（浓）
（17分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是 ___________（填化学式）。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为___________________________________。
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_________（填序号）。
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________说明这种气体具有__________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_________________________
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_________（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂__________________________________________。
“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于
A．单质B．化合物C．混合物D．有机物
金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有
A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性

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