Question

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）用电子式表示AD₂的形成过程

．
（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．

元素	实验设计	现象	结论
B			金属性：B ＞ F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的位置确定元素的种类，结合元素周期律的递变规律以及比较金属性强弱的方法解答该题．

解答：解：（1）A位于第四周期ⅡA族，为Ca元素，D位于第二周期ⅧA族，为F元素，二者反应生成的CaF₂为离子化合物，形成过程为，
故答案为：；
（2）C位于第三周期ⅢA族，为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃，具有两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，E位于第三周期VIIA族，为Cl元素，E的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，为强酸，二者反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）B为第三周期ⅠA族元素，为Na元素，F为第四周期ⅠA族元素，为K元素，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，元素的金属性越强，其对应的单质与水反应越剧烈．故答案为：

元素	实验设计	现象	结论
B	分别在两个盛有滴加酚酞的水的烧杯中加入形状相同的Na和K．	两个烧杯中水变为红色，加入K的烧杯反应更加剧烈．	＞
F

点评：本题考查元素的位置和性质的关系，题目难度不大，注意同主族元素的性质的递变规律及其比较方法的实验设计．