Question

【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，如图所示。

（1）曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是__，该反应达限度时，Y的转化率是__。

（3）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__。(填标号)。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器内压强不再发生变化

C.容器内分子总数不再发生变化

D.容器内N2O4与NO2物质的量相同

E.消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2

Answer 1

【答案】Y 0.15mol·L－1·min－1 60% BC

【解析】

根据化学计量数，可知NO2的变化量是N2O4的变化量的2倍，从图可知，Y的物质的量从1mol降低到0.4mol变化了0.6mol，X的物质的量从0.4mol增加到0.7mol变化了0.3mol，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。

(1)根据化学计量数，可知NO2的变化量是N2O4的变化量的2倍，从图可知，Y的物质的量从1mol降低到0.4mol变化了0.6mol，X的物质的量从0.4mol增加到0.7mol变化了0.3mol，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。则Y表示的NO2的物质的量随时间的变化曲线；

(2)X表示N2O4，其物质的量在0－1min中内从0.4mol增加到0.7mol，则表示的化学反应速率是；

Y表示NO2，其物质的量从1mol降低到0.4mol变化了0.6mol，转化率；

(3)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反应速率，还是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则不能说明反应已达到平衡状态，A不符合题意；

B．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，该反应前后气体的物质的量发生改变，则压强发生改变，若压强不变时，则气体的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意；

C．分子总数和总的物质的量成正比，分子总数不变，则总物质的量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，则当总物质的量不变时，反应达到平衡，C符合题意；

D．达到平衡时，各物质的物质的量不变，但是不能确定NO2和N2O4的物质的量是否相等，D不符合题意；

E．消耗N2O4表示的为逆反应速率，生成NO2表示的也为逆反应速率，不能判断正逆反应速率相等，则不能判断反应是否达到平衡，E不符合题意；

综上答案选BC。