题目内容
【题目】在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)N2O4(g),如图所示。
(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0到1min中内用X表示该反应的速率是__,该反应达限度时,Y的转化率是__。
(3)下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__。(填标号)。
A.v(NO2)=2v(N2O4)
B.容器内压强不再发生变化
C.容器内分子总数不再发生变化
D.容器内N2O4与NO2物质的量相同
E.消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
【答案】Y 0.15mol·L-1·min-1 60% BC
【解析】
根据化学计量数,可知NO2的变化量是N2O4的变化量的2倍,从图可知,Y的物质的量从1mol降低到0.4mol变化了0.6mol,X的物质的量从0.4mol增加到0.7mol变化了0.3mol,可知Y表示的是NO2,X表示的N2O4。
(1)根据化学计量数,可知NO2的变化量是N2O4的变化量的2倍,从图可知,Y的物质的量从1mol降低到0.4mol变化了0.6mol,X的物质的量从0.4mol增加到0.7mol变化了0.3mol,可知Y表示的是NO2,X表示的N2O4。则Y表示的NO2的物质的量随时间的变化曲线;
(2)X表示N2O4,其物质的量在0-1min中内从0.4mol增加到0.7mol,则表示的化学反应速率是;
Y表示NO2,其物质的量从1mol降低到0.4mol变化了0.6mol,转化率;
(3)A.v(NO2)=2v(N2O4),不知道其表示的是正反应速率,还是逆反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,则不能说明反应已达到平衡状态,A不符合题意;
B.恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比,该反应前后气体的物质的量发生改变,则压强发生改变,若压强不变时,则气体的物质的量不变,说明反应达到平衡状态,B符合题意;
C.分子总数和总的物质的量成正比,分子总数不变,则总物质的量不变,该反应前后气体的物质的量发生变化,则当总物质的量不变时,反应达到平衡,C符合题意;
D.达到平衡时,各物质的物质的量不变,但是不能确定NO2和N2O4的物质的量是否相等,D不符合题意;
E.消耗N2O4表示的为逆反应速率,生成NO2表示的也为逆反应速率,不能判断正逆反应速率相等,则不能判断反应是否达到平衡,E不符合题意;
综上答案选BC。
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【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g) | 正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是( )
元素 | A | B | C | D | E |
最低化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
A.C、D、E的简单氢化物的稳定性:C>D>E
B.元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应
【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。由b向a中加入4 mL液溴。烧瓶a中发生反应的化学方程式是______。装置d的作用是_________________;装置c的作用是__________________。
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________。
(3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质的名称是________,进一步提纯操作方法是________。
(4)在该实验中,a的容积最适合的是________(填字母)。
A.25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL
【题目】减少二氧化碳的排放,氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题.
Ⅰ经催化加氢可合成低碳烯烃:
在
时,按
:
:3投料,图1所示不同温度
下,平衡时的四种气态物质的物质的量
的关系.
该反应的
______
填“
”、“
”或“
”
.
曲线b表示的物质为 ______ .
为提高
的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 ______ .
(2)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解可得到多种燃料,其原理如图2所示.
b为电源的 ______ 极,电解时,生成乙烯的电极反应式是 ______ .
Ⅱ(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.如反应:
. 在
时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间 浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | ||||||
0 | ||||||
0 |
时,该反应的平衡常数
______ .
后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______
答一种即可
.
Ⅲ.(4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的,分别生成
、
,其水溶液均呈酸性.相同条件下,同浓度的两种酸式盐的水溶液中
较小的是 ______ ,用文字和化学用语解释原因 ______ .