题目内容
【题目】铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O2
2CH3COOCH＝CH2+2H2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为______。
(2)NH3分子空间构型为_______， 其中心原子的杂化类型是______。
(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含
键数目为_____。
(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。
(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____
【答案】[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 三角锥 sp3 sp2和sp3 11mol CH3COOH与H2O之间可以形成氢键 
【解析】
根据铜原子的电子排布式，失去最外层与次外层各一个电子，依此写出铜离子的电子排布式；根据VSEPR判断其空间构型和杂化轨道形式；根据结构中σ键数，判断杂化轨道形式和计算σ键；根据分子间可以形成氢键，判断相溶性；根据形成配位键，判断结构示意图。
（1）Cu元素的核电荷数为29，核外电子数也为29，基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，4s与3d能级各失去1个电子形成Cu2+，Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；答案为1s22s22p63s23p63d9。
（2）NH3分子中N原子价层电子对数=3+ 
=4，且含有1对孤电子对，根据VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，根据杂化轨道理论，中心N原子的杂化方式为sp3杂化；答案为三角锥形，sp3。
（3）CH3COOCH=CH2分子中甲基上的C形成4个σ键，没有孤对电子，C原子为sp3杂化，羧基上的碳、碳碳双键中碳都形成3个σ键，没有孤对电子，为sp2杂化，CH3COOCH=CH2分子中含有1个C-C、6个C-H、2个C-O、1个C=O、1个C=C键，则σ键的数目为1+6+2+1+1=11，1mol CH3COOCH=CH2分子中含有σ键的数目为11mol；答案为：sp2和sp3，11mol。
（4）乙酸和水都为极性分子，且分子之间可形成氢键，故CH3COOH可与H2O混溶；答案为CH3COOH与H2O之间可以形成氢键。
（5）Cu（I）提供空轨道，N、C原子提供孤对电子，Cu（I）与NH3及CO中的C形成配位键，结构示意图表示为：
；答案为
。
名师点拨卷系列答案【题目】菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①相关金属离子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
②常温下，CaF2、MgF2的溶度积常数分别为1.46×10－10、 7.42×10－11
回答下列问题：
(1) “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________。气体X为________（填化学式），写出它生活中的一种用途_______________。
(2)焙烧时温度对锰浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为_______________。
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先用MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变成沉淀除去，溶液的pH的范围为____然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时，溶液中
=________（所得结果保留两位小数）。
(4)碳化结晶的原理(用离子方程式表示)： ______________________。
(5)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为_________。
(6)在该工艺流程中可以循环使用的物质有__________。(填化学式)
【题目】锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度（g/100mL） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。
①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝____。
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。
（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。
（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为___（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是__。
