题目内容

【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:

下列说法不正确的是(

A.Y中有三种官能团

B.X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的XY分别与NaOH 溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为32

【答案】D

【解析】

AY中含有酯基、酚羟基、碳碳双键三种官能团,故A正确;

B.根据质量守恒定律可知:由X制取Y的过程中可得到乙醇,故B正确;

CY含有酚羟基和碳碳双键,碳碳双键可能发生加聚反应,酚可与甲醛发生缩聚反应,故C正确;

DX中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应,1mol可与3molNaOH反应,Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应,且酯基可水解生成酚羟基和羧基,则1molY可与3molNaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放,充分利用碳资源。

1)全球变暖现象很可能是大气中的温室气体(如CO2)聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底,这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是______(填字母)。

A 送到海底越深的地方,CO2溶解得越多,同时CO2可能液化甚至变成干冰

B CO2输送到海底,会使海水酸性增强,有利于海洋生态环境

C CO2输送到海底,这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法

D 要减缓空气中CO2浓度的增加,最有效的措施是使用新能源和植树造林

2)已知:

CH4g)+2O2gCO2g)+2H2Ol H=-890 kJ· mol1

2H2g)+O2g2H2Ol H=-572 kJ· mol1

则反应CO2g)+4H2gCH4g)+2H2Ol H______kJ· mol1,升高温度,该反应的v(逆)__________(填增大减小)。

3CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的-种方法,主要发生下列反应:

反应ICO2g)+H2gCOg)+H2Og H=+41.2 kJ· mol1

反应II2CO2g)+6H2gCH3OCH3g)+3H2Og H=-122.5 kJ· mol1

在一体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO21 mol H2CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中:CH3OCH3的选择性=×100%。

CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是___________,温度高于300℃时,CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是____________

270°C时,测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1 mol,此时nH2O)=_________mol,反应I的化学平衡常数K___________(保留两位有效数字)。

4)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料,用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室,阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1 mol·L1左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2,温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为__________(填阴极阳极),生成C2H4的电极反应式为_____________

【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:

已知:①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3,还含少量FeAlCaMg等元素。

②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下:

金属离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

开始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列问题:

1焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________

2)浸出液净化除杂过程如下:①加入MnO2Fe2+氧化为Fe3+;②调节溶液pH,将Al3+Fe3+变为沉淀除去,调节pH范围为__________③加入NH4F___________离子(填离子符号)沉淀除去。

3)碳化结晶时,反应的离子方程式为_____________________________________

4)碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是________________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________

5)测定碳酸锰产品的纯度。

称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中,加25.00 mL磷酸,加热,碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-,冷却至室温。加水稀释至100 mL,滴加23滴指示剂,然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重复操作3次,记录数据如下表:

滴定次数

0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

则产品的纯度=__________,若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(偏高”“ 偏低无影响”)

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