题目内容

【题目】已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）

A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. Cl2 D. H2O2

【答案】D

【解析】试题分析：KMnO4、Ca(ClO)2 、Cl2均可氧化亚硫酸，但会引入新杂质，H2O2氧化亚硫酸时产物为水，不引入杂质。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是

A．N2、H2完全转化为NH3

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态

D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。

（1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示）

（3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。

（4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。

（5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。

（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，）

【题目】某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【实验内容及记录】

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。

（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 v(KMnO4)= 。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选表中空白处应加入的物质。

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。

【题目】A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃。仔细阅读以下转化关系：

回答以下问题：

（1）B的分子式为__________。

（2）B不能发生的反应是___________（填序号）。

a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应

（3）E→F的反应类型是____________。

（4）F的分子式为_________，化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，H所有可能的结构有______种。

（5）用系统命名法给F命名的名称为______________。

（6）写出E→D的化学力程式______________。

【题目】【天津市红桥区2017届高三上学期期末考试】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【题目】保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（ ）
A.任意排放污水
B.推广使用脱硫煤
C.减少汽车尾气排放
D.推广使用无磷洗涤剂

【题目】浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4﹒7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是________。

（2）0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________；

（3）常温下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的电离平衡常数Kb=___________

（4）为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下：

实验次数.

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

.25.52,

25.02

24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为：_______________。滴定终点的现象是____________________。

通过实验数据计算的该产品纯度为_________(用字母ac表)。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是____________(填符号)。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）

（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。

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