题目内容
【题目】【天津市红桥区2017届高三上学期期末考试】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
【答案】D
【解析】
A、H2S是二元弱酸，H2S 
H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，c(H＋)> c(HS－)，故错误；B、NH3·H2O是弱碱，部分电离，稀释10倍，促进电离，pH应是a－1<b<a，故错误；C、按照电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故错误；D、依据越弱越水解，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，因此水解程度：ClO－>HCO3－>CH3COO－，因此相同pH时，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，因此c(Na＋)：①>②>③，故正确。离子浓度大小是高考的高频题，几乎每年都会涉及，此类题题目，往往从以下几个角度考虑：（1）电离理论，①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋），②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离；（2）水解理论，①弱离子的水解损失是微量(双水解除外)，但由于水的电离，因此水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度，如NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O),②多元弱酸根离子的水解是分步的，其主要是第一步水解；（3）电荷守恒→注重溶液呈中性，特别注意前面的系数；（4）物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒；（5）质子守恒→注重分子或离子得失H+数目不变；对酸式根离子是电离还是水解，结合题目信息进行处理；解决此类问题要头脑冷静，结合掌握知识细心推断，见到等号，立即想到三个守恒的思想。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | R |
利用表中元素回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置为__________。
（2）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________，此氢化物的电子式__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）
和
是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为w g，则
的相对原子质量的表达式为___________，元素R的相对原子质量的表达式为______________________。
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体中相对分子质量较大的气体的分子式及物质的量为__________、_____________，生成硫酸铜的物质的量为__________。