题目内容

甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A. 某盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C. 丙中含有第二周期的IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

练习册系列答案
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA

⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA

⑩将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

A．①②④⑧ B．③⑥⑨⑩ C．④⑤⑥⑧ D．④⑤⑧⑨

下列离子方程式表达正确的是（ ）

A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－

B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ：（ ）

A．Na、K+、SO42－、HCO3

B．Cu 2+、K+、SO42－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH

D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－

能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B 反应的化学方程式___________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_________________________。实验室中检验气体B用的试剂或用品为________________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________。

（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________；焰色反应时，D的火焰呈 色。

在一个4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3 A（g）＋B（g） 2 C（g）＋x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0．5mol•L－1，下列判断正确的是( )

A．X = 3

B．A的转化率为50%

C．从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 mol•L－1•min－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是

选项

反应物质

反应结果

影响因素

A

Zn、H2SO4

H2、SO2

锌的还原性

B

Na、O2

Na2O、Na2O2

反应温度

C

FeCl3溶液Na2S溶液

淡黄色或者黑色浑浊

Na2S溶液加入量

D

AlC13溶液NaOH溶液

澄淸或者浑浊

试剂加入顺序

己知：FeS2中S为-1价，Cu2S中S为-2价。对于反应l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )

A.只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7

D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

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