题目内容
在一个4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3 A（g）＋B（g） 
2 C（g）＋x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0．5mol•L－1，下列判断正确的是( )
A．X = 3
B．A的转化率为50%
C
．从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 mol•L－1•min－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
练习册系列答案
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条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
的数目小于NA位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置 ；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 沸点 |
F+ D2— | A B | D的最高价氧化物的水化物 | C的氢化物 E的氢化物 |
（3）—定条件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。
①d点对应的微粒是 （填离子符号）。
②b→a+c反应的离子方程式为 ，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
Cl2↑+H2↑+2OH—