某无色透明溶液中.能大量共存的离子组是 :( )A．Na.K+.SO42-.HCO3B．Cu 2+.K+.SO42-.NO3-C．NH4+.K+.Cl-.OHD．Fe3+.K+.SCN-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：（）

A．Na、K+、SO42－、HCO3

B．Cu 2+、K+、SO42－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH

D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－

练习册系列答案

湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

相关题目

现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：

（1）该混合气体中CO物质的量为________mol;CO2物质的量为_________mol；

（2）混合气体中碳原子的个数___________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量_________；

②标况下气球中收集到的气体的体积为________________；

③气球中收集到的气体的电子总数为________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；

（2）反应前A的物质的量浓度是：；

（3）10s末，生成物D的浓度为；

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

编号	改变的条件	生成D的速率
①	降低温度
②	增大A的浓度
③	使用催化剂
④	恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是

A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D． 2﹕1

下列物质分类正确的是（）

A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体

某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __。

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：，②中生成溶液H：。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A. 某盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C. 丙中含有第二周期的IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是NA

B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子

下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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