题目内容

下列离子方程式表达正确的是（ ）

A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－

B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

练习册系列答案
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在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。则此反应的化学方程式可表示为（ ）

A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+2B=3C D．A+B=C

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；

（2）反应前A的物质的量浓度是： ；

（3）10s末，生成物D的浓度为 ；

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

编号

改变的条件

生成D的速率

①

降低温度

②

增大A的浓度

③

使用催化剂

④

恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是

A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D． 2﹕1

下列物质分类正确的是（ ）

A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体

甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A. 某盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C. 丙中含有第二周期的IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

用来解释下列事实的离子方程式正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e—+2H2O＝4OH—

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O

C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

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